干燥是指除去附在固體、或混雜在液體或氣體中的少量水分，也包括了除去少量溶劑。干燥的類型可分為物理方法和化學(xué)方法兩種。如分餾、分子篩脫水等屬于物理方法。而化學(xué)方法則是使用干燥劑，使其與水作用形成水合物或和水起化學(xué)反應(yīng)，從而除去試劑樣品中的水分。實(shí)驗(yàn)室中較常用的是化學(xué)方法。
（一）液態(tài)有機(jī)化合物的干燥
1．干燥劑的選擇
干燥劑的種類很多，較常用的干燥劑是無水鹽類，另外還有活潑金屬，如金屬鈉等，使用時(shí)應(yīng)注意選擇。單先必須保證干燥劑不與被干燥的有機(jī)化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不溶于有機(jī)化合物之中。其次還要考慮到干燥劑的干燥效能和吸水容量。所謂干燥效能是指達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)被干燥的程度，干燥效能和干燥劑的水蒸汽壓有關(guān)，蒸汽壓越小的，干燥效能越好。吸水容量是指單位質(zhì)量干燥劑吸水量的多少。例如，1g Na2SO4較多能吸收1.27g水，其吸水容量為1.27。而CaCl2的吸水容量是0.97，比Na2SO4小，但其干燥效能卻比Na2SO4強(qiáng)得多，因此選擇干燥劑時(shí)應(yīng)同時(shí)考慮干燥效能和吸水容量兩個(gè)因素。
表2-1 各類液態(tài)有機(jī)物的常用干燥劑
液態(tài)有機(jī)物
適用的干燥劑
醚類、烷烴、芳烴
醇類
醛類
酸類
酯類
鹵代烴
有機(jī)堿類（胺類）
CaCl2、Na、P2O5
K2CO3、MgSO4、Na2SO4、CaO
MgSO4、Na2SO4
MgSO4、Na2SO4 、K2CO3
MgSO4、Na2SO4
MgSO4、Na2SO4 、K2CO3
NaOH、KOH
2．干燥操作
液態(tài)有機(jī)物的干燥操作一般在干燥的三角燒瓶中進(jìn)行。按照條件選定適量的干燥劑（一般每毫升液體約需0.5-1g干燥劑）投入液體中，塞緊（用金屬鈉干燥時(shí)例外，此時(shí)塞中應(yīng)插入一根無水氯化鈣管，使氫氣放空而水汽不致進(jìn)入），振蕩片刻，靜置，使所有的水分全被吸去。然后過濾，進(jìn)行蒸餾精制。為了達(dá)到較好的干燥效果，使用干燥劑前應(yīng)盡量將有機(jī)物中的水層分離干凈，必要時(shí)先使用吸水容量大的干燥劑，過濾后再用干燥效能強(qiáng)的干燥劑。若出現(xiàn)干燥劑附著器壁或相互粘結(jié)時(shí)，則說明干燥劑用量不夠，應(yīng)再添加干燥劑。干燥后的液體應(yīng)該是澄清的，而干燥前的液體多呈渾濁狀，由渾濁變?yōu)槌吻蹇勺鳛榕袛喔稍锏暮唵螛?biāo)志。
（二）固體化合物的干燥
可采用蒸發(fā)和吸附的方法來干燥，蒸發(fā)可采用自然晾干、加熱干燥和減壓干燥。吸附的方法是使用裝有各種類型干燥劑的干燥器進(jìn)行干燥。
1．自然干燥
這是較經(jīng)濟(jì)、方便的方法。應(yīng)注意被干燥的固體應(yīng)該是穩(wěn)定、不分解、不吸潮。干燥時(shí)要把被干燥固體放在表面皿或其它敞口容器中，薄薄攤開，讓其在空氣中慢慢晾干。
2．加熱干燥
為了加快干燥，對于熔點(diǎn)較高遇熱不分解的固體，可使用烘箱或紅外燈烘干。加熱溫度應(yīng)低于固體有機(jī)物的熔點(diǎn)或分解點(diǎn)，隨時(shí)加以翻動(dòng)，不能有結(jié)塊現(xiàn)象。
3．干燥器干燥

對于易分解或升華的固體，不能用上述方法干燥，應(yīng)放在干燥器內(nèi)干燥，干燥器常見的有普通干燥器、真空干燥器（圖2-15）、真空恒溫干燥器